高考化学方法和思想总结

高考化学方法和思想总结（系列十五篇）。

▶️ 高考化学方法和思想总结 ◀️

1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色，固体

紫黑色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味

的气体：H2S。 3、熔沸点、状态：

① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大(指卤素，C、Si相反)。 ② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。 ③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。 ④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。高考化学知识点⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。 ⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。

4、溶解性

① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 ④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡，前两者微溶)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。 ⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。 气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大(气体溶解度单位是体积比，不是g/100g水)。

▶️ 高考化学方法和思想总结 ◀️

一、立足课本，强化基础知识，一轮复习夯实双基

高考备考是一项系统工程，第一轮复习主要是夯实基础、抓好双基，科学构建化学学科知识结构。为此，复习中要注意以下几点：

研究《考试说明》，把准考试方向

《考试说明》是高考命题的科学依据，是高三化学整个复习过程中师生应时刻遵守的纲领，是高考复习的指挥棒，它明确地传达出“考试目标”、“考试范围”、“命题指导思想”、“题型比例”、“题目难易比例”和“组卷原则”等重要信息。认真研究《考试说明》，把准高考的“脉”，了解命题趋向和要求，明确复习要点，必然会提高复习的针对性和复习的效率。随着教材内容的不断变化和地方性教材的逐渐出现，一纲多本的现象日益普遍，因而只有认真研读《考试说明》，熟悉考查范围，才能避免因超纲复习而枉费时间和精力，从而增强复习的针对性。研究《考试说明》要注意研究它的变化，特别注意新增的内容。

立足课本，落实细节

第一轮的目的是巩固基础，也是复习的重点。高考试题万变不离其宗，其命题点还是从课本知识点、能力考查点衍生而来的。在学完整个高中化学课的内容之后，按照先必修后选修的顺序，认真阅读、梳理教材，夯实教材中的基础知识、基本技能、基本方法和基本题型。注重教材章、节之间知识的内在联系、规律的揭示，形成知识结构和网络。如元素及其化合物知识，内容多、涉及面广，复习时应以元素的性质递变规律作为知识主线，以化学基本理论作为知识网络，理解、掌握相关内容，形成相应的知识结构和网络。

一轮复习要突出重点、扫除盲点、加强弱点。要走出“越基础的东西越易出错”的怪圈，除了思想上要予以高度重视外，还要对作业、考试中出现的差错，及时反思、及时纠正;对“事故易发地带”有意识地加以强化训练。每一次练习或考试后，要对差错做出详尽的分析，找出错误原因。

科学训练，提高效率

一进入高三，资料会堆积如山，如果整天沉溺于题海，做大量的题目却不求甚解，这样反而会造成“消化不良”。因此，科学训练是十分重要的。

①习题要精选。虽然我们手中的复习资料及练习题都很多，但是不能被这些资料所束缚，对习题应该有所取舍，选题要注意基础性、典型性、针对性、综合性。要在教师的指导下，选一本好的参考书，供整理知识、练习使用。要把它真正弄通弄透，彻底消化。精选近几年化学高考题也是很好的训练方法。要针对自己的实际，逐步提高难度。

②复习要同步。每天都要根据老师的要求，完成一定量的同步练习，不要一边做题一边对答案，应把一节或一单元做完再对答案，然后听老师讲解，这样效率最高。

③做题要多思。如该题考查的意图是什么，涉及的知识点有哪些，解题的关键是什么，还有哪些解法。对典型习题、代表性习题更要多下工夫，力求做到答一题会一类，明一知百，练一题习一法，训练自己的思维。因此复习中要做到：1)不断总结解题方法，形成科学的思维习惯;2)学会将新问题还原为已知化学原理的思维方法，新旧搭桥，实现迁移;3)学会将一个复杂的问题分解成几个简单问题来解决，化综为单，分层得分;4)学会建立解题的思维模型;5)不断加强想象能力，强化发散思维，由一个问题到一类问题，由一个知识点到一个知识串;6)加强变式训练，变条件、变角度、变方法，打破定势思维。

④错题要纠错。每一次练习或考试后，要对差错做出详尽的分析，找出错误的根源，到底是概念不清、原理不明造成的，还是非知识性的失误。对出现的差错要记录，每隔一段时间都要进行一次总结，看看哪些毛病已“痊愈”，哪些“顽症”尚未根除，哪些是新犯的“毛病”，从而不断消除化学复习中的失分点，增加得分点。

⑤测试要定时。自己做测试卷时，一定要定时，同时要合理分配答题时间，以提高解题速度，看题要准，审题要细，尽量减少错看、漏看，养成好的做题风格，向规范化要分数。

二、专题复习，构建知识网络，二轮复习能力升级

第二轮复习是通过专题复习使知识系统化、网络化，以适应高考试题由“知识立意”到“能力立意”的转变，使自己的化学学科综合素质得到提升。因此，如果说第一轮复习是“平面”结构的话，第二复习则是“立体”结构。那么，如何提高二轮复习的质?量呢?

专题复习，构建知识网络

二轮复习的主要任务就是搞好专题复习，构建知识网络。化学知识具有“繁、杂、散”的特点，考生对此存在“易懂、难记、用不好”等问题，因此在复习中应特别注意知识的系统性和规律性，注重掌握知识间的内在联系和存在的规律，形成知识网络。如在复习元素化合物知识时，可以通过抓点、连线、建网，加强复习的系统性。

抓点是从具体代表物入手，掌握其结构、性质、制法和用途。其中物质的性质是核心，包括物理性质和化学性质两个方面：物理性质可按色、态、味、水溶性、密度、熔沸点及特性来划分;化学性质可按与非金属、金属、水、酸(或酸性氧化物)、碱(或碱性氧化物)、盐等反应来划分。在注意共性的同时还应特别关注特性：例如硝酸具有酸的通性，但在与金属的反应中还表现出特性——强氧化性，即与活泼金属反应不产生氢气、与铁发生钝化、与不活泼金属也可发生反应等;需存放在棕色试剂瓶中并置于阴暗处保存，则又反映出了硝酸具有不稳定性的特点。

连线是将同一元素不同价态的代表物连成一条线，即以元素价态变化为主线，这样在主线中该元素的各种价态及对应代表物的关系就会十分清晰。

建网是通过对知识的横向、纵向的梳理将头脑中的元素化合物知识条理化、网络化，形成系统的知识体系。如有机化学复习中，要重点把握几组关系：①有机物间的衍变关系;②取代关系;③氧化还原关系;④消去加成关系;⑤结合重组关系等。通过这一过程进一步加深对物质间联系的认识与理解，为综合应用奠定基础。

二轮复习的方法是以构建学科主干知识网络为中心的复习方法是一种以不变应万变的基本方法。从知识层面上讲，学科知识是有内在的、紧密联系的，将这种联系形成网络，便于知识在头脑中的激活和提取;从能力层面上讲，知识的整理、归纳是提高分析综合能力的重要途径。

重视实验，提高探究性能力

每年高考题中实验题都占有很大的比重，是考查考生能力的重要题型。实验试题有利于对考生的理解能力、推理能力、获取知识能力、分析综合能力、创新能力、记忆能力、语言表达能力等多种能力进行考查，从更深层次看，实验试题还能对考生的科学精神、科学素养进行有效的测试。在二轮复习中，一定要给实验复习留有足够的时间和空间，不能让实验复习匆匆走过场，必要时可以以实验为主线来带动其他知识块的复习。

①紧扣课本，深挖实验材料

高考化学实验题大多源于教材，实验方案的“根”都植于教材中。教材是根本，是每一位师生都有的“资料”，出自教材的实验对考生具有公平性，因而越来越受到命题者的青睐。

回顾近几年高考实验题，可以发现，要么是几个基本实验的组合或基本实验与操作的组合，要么是探究性实验的设计与评价。因此，可以预测，20XX年的高考化学实验命题，仍是课本实验的巧妙组合，以及探究性实验的原理、操作与评价，并将进一步强化实验探究能力的考查力度。

②注意开放性实验，提高探究能力

开放性试题的特点是解题的条件和所要求的结论都比较抽象，具有很大的不确定性，开放程度高，思维空间大，灵活性强。

从近年高考化学实验题来看，最为典型的命题思路是通过提供开放性实验情境，包括给出多余的实验条件、不限定实验条件、不限定实验方法等。由于不同条件的组合或选择，不同考生视角和思维方式的差异，就会得到不同的实验过程和结论，从而考查了考生的思维水平和实验能力。新课标倡导探究性学习，因此，探究性实验题必然成为命题的热点。这类问题的一般思路是：发现问题→提出假设→设计实验方案→选择仪器药品→进行实验验证→记录实验现象和数据→归纳分析得出结论。

研究考题，把握高考的脉搏

分析近两年来的高考试题，总的变化规律是变中求稳、变中求新，并且命题将会逐步与课程改革接轨，开放性和学科内综合是化学学科高考命题的一个重要特点。第Ⅰ卷选择题以考查基本概念和基础理论知识为主，涉及物质结构、元素周期律、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、电解原理、物质的量、离子反应、电离平衡、有机物结构与性质的关系、溶液中离子的电荷守恒等，试题也都是常规试题，考生大都比较熟悉，而且难易适中。第Ⅱ卷非选择题一般包括：实验题、双基题(如弱电解质的电离、化学平衡、原子结构、周期律等)、元素化合物题(如框图推断或填空题等)。在二轮复习中，对这几种题型的特点、考查方式、考查角度、考查重点、能力层次要求要做细心的研究。

关注重点和热点知识，增加时间、精力投入

分析近两年实施新课标省份的化学学科的试题，可以发现：氧化还原反应、阿伏加德罗常数、化学平衡常数、物质结构与元素周期律、离子反应与电化学等仍然是高考命题的重点。对这类重点、热点知识，必须增加时间、精力投入，将基本理论理解透彻、应用熟练。

加强反思，提高学习效率

反思的内容可以是方方面面的，如命题者有什么意图?题目设计的巧妙处何在?此题的关键何在?题目有何规律?是否可推广成一类题型?此题为什么这样做?做题过程中暴露了哪些弱点?这个问题改变设问角度，还会变成什么样的题目?另外，可以对一道典型习题反思，可以对一套试卷反思，也可以对学习环节反思。通过反思，提高学习效率;通过反思，把问题的前因后果想清楚，从而对知识的认识更加清晰，更加有条理。反思是发现的源泉，是训练思维、优化思维品质的极好方法，也是一种积极的思维活动和探索行为。

规范答卷，减少无谓的失分

纵观多年的高考试卷，不难发现，答题不规范是学生失分的主要原因之一。从考生的失分情况分析，有相当数量的考生因为“低级错误”而失分，主要表现在化学基本用语不规范、语言表达能力差等。这都是由于平时学习要求不严格，基础训练落实不到位所造成的。

强化审题：一是强化审题的态度，看完题再做题;二是强化审题的方法，抓重点词、标重点字、理解题意后再做题;三是抓审题的能力，从大量信息中概括出重点信息、关键信息。

因此备考要从细节入手，强化规范意识，养成严谨仔细的学习态度和习惯，提高运用化学用语的准确性，克服答非所问的现象，尽可能减少因答题不规范造成的失分。

三、实战演练，模拟高考，三轮过后满怀信心迎胜利

三轮复习是高考冲刺阶段，主要完成以下三个任务：

(1)实战演练。至少进行三次，通过模拟练习，处理好速度与正确率的关系，研究在限定时间内如何做对;处理好速度与规范书写的关系，研究在限定时间内如何做得更好;做好考后分析，检查试题是否会做，思路是否最佳，是否失分，为什么失分。有些试题不会做，查找不会做的原因，力争将非智力因素造成的丢分降到最低。

(2)回扣复习。回扣复习一般从三个方面进行：①回扣课本，②回扣错题集，③回扣高考试题，防止基础知识失分。

(3)调整心态。 调整情绪、调整生物钟。心平气和，消除烦躁，以最佳状态迎接高考。

▶️ 高考化学方法和思想总结 ◀️

学习化学的好方法总结大全

化学的学习，要的是一个独立思考过程，在学习的时候，肯定会遇到很多问题，但千万不要一遇到问题马上就请教别人，先独立思考一下，真正解决不了再去问，下面是小编为大家整理的学习化学的高效好方法，希望对您有所帮助!

首先，学习任何一门学科，要想成为万人之上的那个就必须要有提前意识，在上课之前无论老师留没留相应的预习作业，都要做好相关的预习工作，课前预习是必不可少的，当然课后的复习也是万万不能缺的，两者可以说是相辅相成的关系，缺一不可，相互监督相互促进最终才能促成同学们好习惯的养成，才能够让同学们的化学成绩有一个质的提升。

另外，学习化学最重要的是记住元素周期表，元素周期表就相当于地理汇总的地图，所占的比重是很可观的，只要是学会了元素周期表的背诵口诀那么化学成绩的提升是很快速的，也就是说化学学好的关键就在于元素周期表的记忆，如果同学们想要快速提升化学成绩那么首先就要背诵元素周期表，这是前提条件。

最后，化学的学习离不开动手实践能力，化学的化学实验和物理学的相关实验同理性是产不多的，都是一门需要动手实践操作的学科，只有同学们自己动手去做了有关可以证明化学方程式的实验才更能够理解相应化学方程式的含义，其写法也能够和相应的化学反应才能记得更加准确牢靠。

(1)学习化学，首先要知道化学的学习内容杂而多，需要背诵的知识点也很复杂，所以说学好化学第一点就是“背书”，所谓的背书不是说书上的内容不分主次的都进行阅读，以至于没重点记忆最后什么都记不住，而是边看边用笔将自己认为是重点的内容或是老师上课时反复强调的内容圈画出来，重点记忆，这样有利于让知识分层，便于在大脑中搜索。

(2)另外，在化学的学习中，小编上文也说了，最重要的就是背诵记忆化学元素周期表，这时候就需要同学们自己有一套适合自己的快速高效的记忆方法，如有些人可能适用于谐音记忆法，而有些同学却喜欢联想记忆法，同学们要根据自身的记忆方式选择出最适合自己的最有记忆点的窍门，这样一来可以在学习化学的道路上添砖加瓦。

基于是过来人，给你说说。一个好的化学老师是可以让你事半功倍的。平时，要多记，每种元素的各种存在形式，及其物理、化学性质都要记住，有时做题遇到新的东西也要记住它，各种物质之间的转化关系，转化条件都要有数，经常举一反三，比如铁三角，上课听到氧化亚铁，老师不说，你也要在心里默想下怎么变成氧化铁、四氧化三铁，还要知道四氧化三铁是黑色有磁性的，等等。

听说过铁酸亚铁吗 教科书上没有，但我在题目中遇到过一次，我高考结束后再也没碰过化学什么的东西，我今年大三，但我至今都记得这物质。化学其实不难，用心学，刚开始肚里没什么货，那就勤快点，好好积累知识。

化学反应要熟练知道方程式，不过教你个方法，可以不要死记，有些简单的反应，方程式系数可以不去管它，但你必须好好学习方程式的配平，一定要熟练，这样你才能写出最终的化学方程等式。经常看看你以前做过的题目，特别是错的，好好分析，多问、多思、多练!加油吧，别放弃，有心学习是好事!

背诵课本知识

化学可以说是文科性质非常浓的理科，所以化学是有很多需要背的地方的，我们要想学好化学第一步要做的就是背诵课本，如果你连课本都没有背下来的话，你是没有可能去学好高中的化学的。高中的化学试卷中出的题，一般都是教材中的基本知识，我们在背诵的过程中是需要理解的，化学毕竟是理科，有很多的同学把化学的各种反应都背下来了，但是一换数据还是不会，这样是不行的，我们在背诵化学的时候一定要加以理解，这样我们才有可能提高自己的化学成绩。

错题本

我们自己必须建立一个错题本，我们把自己平时不会或者是做错的题都记录下来，这样我们到复习的时候就有针对性，如果有的问题我们一直不太理解，一定要及时的问老师和同学，这样我们会对这道化学题有一个初步的了解。我们再复习的时候会更加的容易。对于自己经常犯错的题一定要及时的改正。

一、理解双基，掌握化学用语

所谓“双基”即指化学基本概念和基本理论，是化学基础知识的重要组成部分，也是学好化学的基础。它们一般都是用简明精炼的词句表达出来，具有一定的科学性、严密性和逻辑性。学习时不要只局限于熟记，要善于抓住其中的关键“字”、“词”，准确无误地去理解。如催化剂概念的关键词为“能改变”、“反应前后”“质量和化学性质”、“不变”;质量守恒定律重点理解“参加反应”、“质量总和”、“相等”，抓住“三个守恒”(元素、原子、质量)。对双基不仅要正确理解，更重要的是应用。所谓“化学用语”是指化学科学在交流、描述及表达物质变化过程中常用到的一些化学术语，如元素符号、化学式、化学方程式等，要能熟练掌握，灵活运用。

二、立足结构，了解物质性质

化学研究的对象是物质，物质的组成和结构决定了物质的性质，而物质的性质又制约了物质的存在方式、制法和用途。因此在学习元素化合物性质时，应抓住其结构来了解物质性质。如学习氧气时，须思考：氧气是由许多氧分子组成的，而一个氧分子又是由二个氧原子构成的，氧原子最外层6个电子，易得电子，所以氧气的化学性质较活泼，许多物质在常温、点燃或加热时均能与氧气发生化学变化且放出大量的热。在学习了许多物质后，要善于将相关物质构建成知识网络，使知识条理化，以便于牢固掌握。

▶️ 高考化学方法和思想总结 ◀️

解题时，我们常常遇到这样一种情况，解到某一步之后，不能再以统一方法，统一的式子继续进行了，因为这时被研究的问题包含了多种情况，这就必须在条件所给出的总区域内，正确划分若干个子区域，然后分别在各个子区域内进行解题，当分类解决完这个问题后，还必须把它们总合在一起，因为我们研究的毕竟是这个问题的全体，这就是分类与整合的思想。有分有合，先分后合，不仅是分类与整合的思想解决问题的主要过程，也是这种思想方法的本质属性。

高考将分类与整合的思想放在比较重要的位置，并以解答题为主进行考查，考查时要求考生理解什么样的问题需要分类研究，为什么要分类，如何分类以及分类后如何研究与最后如何整合。特别注意引起分类的原因，我们必须相当熟悉，有些概念就是分类定义的，如绝对值的概念、整数分为奇数偶数等，有些运算法则和公式是分类给出的，例如等比数列的求和公式就分为q=1和q≠1两种情况，对数函数的单调性就分为a>1，0

高考对分类与整合的思想的考查往往集中在含有参数的解析式，包括函数问题，数列问题和解析几何问题等。此外，排列组合的问题，概率统计的问题也考查分类与整合的思想。随着新课程高考在全国的实施，在新增内容中考查分类与整合的思想，窃以为，是今后几年高考命题的重点之一。

▶️ 高考化学方法和思想总结 ◀️

2016高考理综复习方法总结：化学平衡计算突破

世间万物讲求一个balance（平衡）。对于人，阴阳调和，方处健康；对于势力双方，博弈平衡，方能保证持续动态发展；化学反应亦是如此，可逆反应不会永无止境，其"终点"即为平衡，平衡意味着逆、等、动、定、变。今天我们一起看看化学平衡的那些计算"故事"吧！看完后再仔细回味复习已学的化学平衡，加以练习，希望有所收获！

干货：

Part1化学平衡的概念关键

化学平衡状态就意味着以下几点--逆、等、动、定、变。

逆--有化学平衡，一定是可逆反应；

等--化学反应处于平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率；

动--动态平衡，反应并没有停止，是处于动态平衡中，仍在进行；

定--反应的反应物和生成物浓度保持不变或反应中各组分的浓度、体积分数随时间变化保持不变；

变--化学平衡是有条件的平衡，在外界条件变化时，原有平衡被打破即会发生化学平衡移动，最终会建立新的平衡。

Part2化学平衡的三段式

化学平衡的计算主要类型有：

①求各种浓度--起始浓度、转化浓度、平衡浓度、过程中某一时刻点浓度；

②求各种百分比--某反应物的转化率、平衡气体混合物中某个成分的体积分数等；

而化学平衡题的计算精髓或者葵花宝典就是，三段式啦！三段式在手，打遍化学平衡计算题！以简单的为例，此专题后大家可以深入练习，举一反三。

设A物质、B物质的起始浓度为amol/L,bmol/L，反应式如下，然后A物质反应了mxmol/L，那么会得到哪些量呢？

三段式，即第一段为反应的起始量，第二段为变化量，第三段为反应的平衡量（或对应某个时刻时的量），然后相关求解就对应行数列数找对应量，再计算即可。

例1：求B反应物的转化率？

根据A反应物反应了mxmol/L，由方程式的计量数比可得B反应物反应了nxmol/L，那么B反应物的转化率就是。

例2：求反应平衡时混合气体中C气体的体积分数？

根据A反应物反应了mxmol/L，由方程式的计量数比可得B反应物反应了nxmol/L，C反应物生成了pxmol/L，D反应物生成了qxmol/L，那么平衡时混合气体的总量为（a-mx+b-nx+px+qx），而C的量是px，那么C气体的体积分数就是。

注意，起始浓度、转化浓度、平衡浓度中，只有转化浓度之比等于化学方程式的计量数之比！

Part3平衡常数的计算

在三段式的基础上就很容易求出对应反应的平衡常数了，继续以上面的反应为例，则该反应的平衡常数为：（其中c(A)、c(B)、c(C)、c(D)为反应平衡时各物质浓度，即三段式第三行的量；气体也可能是对应压强）

若是反应未达到平衡，按的式子求出的是Q，通过Q与的值比较可以判断反应的限度，是未达到平衡还是已经过了平衡。

的'值只与温度有关，与反应物、生成物浓度无关。

的值针对每一个具体的化学反应，化学方程式等比例变化或逆向，的值都会相对应变化，因为式子中浓度上的系数是变化了的。

另外，化学反应中若出现固体物质等情况，的表达式要有相应改变，固体物质的浓度计为1；若是固体生成气体的反应，这时候就要用气体压强比来代入计算等。

化学平衡其实属于一个较大的知识点，在此由于篇幅所限，就只简述了化学平衡中的经典三段式计算和化学平衡常数简单计算，而化学平衡移动、等效平衡和其他深入问题，请同学们自己探索或期待以后的专题！记得多多练习才能学好化学哟！
 

本文作者介绍：左欣，中山大学，药学专业，本科，超级学团app学霸老师。超级学团，让学霸带你飞！
 

推荐阅读：

2016高考资讯 | 2016艺考 | 2016自主招生 | 2016中国大学排行榜 | 最美校花盘点

1月高考关注：特殊类型招生与港澳高校内地招生

中国校友会网：2016年中国各类型大学排行榜

2016年全国高考考试大纲权威解读（共9科）

25所高校招办解读2016年艺术类专业招生政策

调查称2015年高校毕业生月起薪平均为4187元

武汉大学女神黄灿灿 清纯扮相引人眼球（组图）

▶️ 高考化学方法和思想总结 ◀️

这一过程是将中学化学内容分为若干个小专题复习。目的在于使学生在第一轮复习的基础上使化学知识深化、集成化、系统化。

1．知识的深化

知识的深化就是更深层次上认识知识、理解知识，其途径有：

（1）从现象（形式）到本质

如复分解反应的形式上生成沉淀、气体、难电离物质，由强酸生成弱酸、由溶解度大的物质生成溶解度小的物质，其本质是：由离子浓度大的向离子浓度小的方向进行。

（2）从个别到一般

由MnO2和浓盐酸反应制取氯气要推广到负一价氯的化合物和强氧化剂制取氯气，或用高价氯的化合物和还原剂反应制取氯气。

（3）从理论到实践

工业制取硝酸用，氯气在战场上的使用利用了它的什么性质？氯气泄露的话应该怎样处理？物质制取，考虑原料成本、反应、环保等众多问题。

（4）从定性到定量

如Al(OH)3的制取方法，定量分析反应消耗酸、碱的量。

2．知识的集成化

大规模集成电路的使用使计算机体积更小、运行速度更快，性能更优越。受此启发，可以将教材中的知识集成化，使教材变薄、知识便于记忆，特别是作推断题很好。

具体做法是将具有某属性的分散物质集中归类，形成集成块。如

具有漂白性的物质：氯气、次氯酸及其盐、Na2O2、H2O2、SO2、O3、活性炭。

呈淡黄色的物质：S、AgBr、Na2O2、TNT、FeS2

不稳定酸有哪些？还原性酸有哪些？

常见气体及其颜色、溶解性

两性物质（指酸碱性、不是氧化还原性）：氧化物、氫氧化物、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐、氨基酸。

能发生银镜反应的物质：醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖。

要使用催化剂的反应有哪些

3．知识系统化

知识系统化是根据某些知识的属性或关系把某些零碎的、分散的、孤立的知识变成全面的、集中的、有内在联系的知识的过程。高三复习的一个重要任务就是构建系统化的知识结构。如复习化学基本计算时，以物质的量为中心，以每个物理量的单位为切入点（单位就是化学含义），全面辐射物质的量、阿伏加德罗常数、微粒的个数、摩尔质量、物质的质量、气体摩尔体积、气体的体积、溶液中溶质的物质的量、溶液的体积、溶液的物质的量的浓度之间的关系；以及将质量守恒定律、气体阿伏加德罗定律应用到化学方程式的适量计算、过量计算、差值法计算当中。

在复习化学基本计算时还要和元素及其化合物的知识紧密结合起来。在复习化学基本计算时，一定首先要正确使用化学基本概念、基本理论、重要的典型的重点元素的单质，及其重要化合物和重要有机化合物的性质，在此基础上，再使用化学计算定量的解决化学实际问题。

这一阶段复习还要重视几个解题专题，如有机化学的试题是十分有特色的，一般的情况下，与实际结合的比较紧密。但是，试题的各种信息的给出一定可以用中学的最基础的有机化学知识作为载体和依托，来加以解 决的。有机化学的核心是官能团化学，要引导同学们紧紧抓住官能团的性质从结构出发，仔细审题找出试题的突破口，就一定能够得到解决。怎样找突破口呢？那就需要仔细审题、深入挖掘试题给予的各种信息，特别是隐蔽信息。在做有机框架图时，一般的方法是首先正推，然后逆推，前后呼应，总是能够找出解决的办法。在解决有机化学框架图时，还要十分注重有机化学的结构，具体地说，就是要正确使用价键理论，明确有机化合物中各种化合物的衍生关系，使用有机化学的基础知识就能解决实际问题。

▶️ 高考化学方法和思想总结 ◀️

第一篇:《高考化学实验知识总结》

高考化学实验专题

目录CONTENTS

化学实验复习系列一：化学实验常用仪器的主要用途和使用方法 ┉┉┅┉┉2

化学实验复习系列二：基本操作 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉5

1、.药剂取用 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉5

2、仪器洗涤 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉6

3、试纸的使用 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉6

4、溶液的配制 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉7

5．过滤 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉7

6．蒸发和结晶 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉8

7．蒸馏 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉8

8．分液和萃取 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉9

9．升华 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉9

10．渗析 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉9

11.各种装置的气密性检查方法归纳┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉10

化学实验复习系列三：物质的提纯分离、除杂和鉴别┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉12

Ⅰ。 物质提纯和分离┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉12

Ⅱ。常见物质除杂方法 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉16

Ⅲ。物质鉴别专题总结 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉17

化学实验复习系列四：气体的制备 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉18

1、气体实验装置的设计 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉18

2、气体发生装置的类型 ┉┉ ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉18

干燥与反应装置 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉20

（装置基本类型

（气体干燥剂的类型及选择

（5）气体净化与干燥装置连接次序

4、收集装置 ┉┉┉┉┉┉┉┉ ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉21

5、尾气处理装置-安全装置 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉21

（防止倒吸装置的设计

（3）防污染安全装置

6、排水量装置┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉23

离子和有机物的检验方法┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉24

8、典型例题详解分析┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉ ┉┉┉┉┉┉┉26

化学实验复习系列五：化学实验中的安全┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉33

化学实验安全“十防”/常见事故的处理 /常用急救方法

第三部分 化学基本概念与原理实验┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉ ┉┉┉┉┉36

常见化学实验方法/机实验的八项注意/化学实验简答题怎样才能答得全面

化学实验复习系列一:化学实验仪器的主要用途和使用方法。

化学实验复习系列二：基本操作

考纲要求:掌握药品的取用、加热、仪器装配、仪器洗涤、溶解、过滤、蒸发、结晶和重结晶、萃取和分液等基本操作

1、.药剂取用

（1）使用仪器：

固（块状）镊子（粉状）角匙， 液 量筒，滴管，滴定管

取用方法：固 一横二放三慢竖 ，液 倾倒 口对口标签对手心，滴加 滴管洁净，吸液不太

第二篇:《高考化学复习：失分实验简答题答题技巧总结》

高考化学复习：失分最严重的实验简答题专项总结

在近几年的高考化学试题中，开放性、探究性的实验试题逐渐成为了考试的热点，且月考越热，大有占据全部实验之趋势。在这些实验试题中最难回答或是最不好得分的就是实验简答题了，考生也明白是怎么回事，可就是不会回答，要么回答的原理不对，要么回答的格式不合理，要么回答的语言不规范，不能够用化学语言来回答，等等所有这些都成为了高三考试乃至该考失分的关键点。下面笔者就结合近几年的高考试题以及自己多年的实际教学经验总结如下（有的是直接给出实验操作，有的是以试题的形式给出），希望能给广大的高三学子以帮助。

答：（试管，烧杯中有气泡产生，冷却后，导管末端回升一段水柱，说明气密性良好。

（2）液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，洗衣服面差不变，说明气密性良好。

（若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。）

2. 在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？

答：在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。如粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的方法是：在上层清液中再继续滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。

答：向过滤器中注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水滤出后，再加水洗涤，重复操作2－

3次。取少量最后一次洗涤洗液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀产生，说明已洗涤干净。

用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是___________。该喷泉的原理是________________。

（2）如果只提供如图2的'装置，请说明引发喷泉的方法。_____________________________。

答：（1）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。氨气极易溶解于水，致使烧瓶内压强迅速减小。

（将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。

5. 引发铝热反应的操作是什么？

答：加少量KClO3，插上镁条并将其点燃。

6. 常用的试纸有哪些？应如何使用？

答：（：定性检验溶液的酸碱性；② pH试纸：定量

（粗测）检验溶液的酸、碱性的强弱；③ 品红试纸：检验SO2等有漂白性的物质；④ 淀粉高考化学实验。

KI试纸：检验Cl2等有强氧化性的物质； ⑤ 醋酸铅试纸：检验H2S气体或其溶液。

（点在试纸中部，观察试纸颜色变化。② 检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近试管口，观察颜色变化。

（3）注意事项：① 试纸不可伸人溶液中也不能与管口接触。② 测溶液pH时，pH 试纸不能先润湿，因为这相当于将原来溶液稀释了。

7. 烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸原理是什么？

答：当气体被吸收时，液体上升到漏斗中，由于漏斗的容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又流回烧杯内，从而防止了倒吸。

KSCN、稀HNaOH四种溶液？

答：四种溶液各取少量，分别滴加FeCl3溶液，其中有白色沉淀生成的原溶液是AgNO3溶液，溶液变为血红色的原溶液是KSCN，有红褐色沉淀生成的原溶液是NaOH溶液，无明显变化的是稀H2SO4。

铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2。

（在试管里Ⅱ加入的试剂是 。

（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是 。

（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是： 。

答：（NaOH溶液 （试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。

试管、水、苯中选择器材和药品，用实验说明哪一层是水，哪一层是苯。

答：将分液漏斗中下层液体放入试管中少量，然后用滴管加入少量水（或苯），若试管内液体分层，则分液漏斗下层液体为苯（或水），若试管内液体不分层，则分液漏斗下层液体为水（或苯）。

11. 如何检查容量瓶是否漏液？

答：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。

答：左手控制活塞（玻璃珠），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当滴入最后氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复。

14. 滴有酚酞的氢氧化钠通入SO2后溶液褪色，试通过实验证明。

答：向褪色后的溶液中再滴过量的氢氧化钠溶液，若溶液还能变红，说明是SO2酸性所致，若溶液不再变红，说明是SO2的漂白性所致。

15. 焰色反应应如何操作？

答：将铂丝用盐酸洗过后放到无色火焰上灼烧至无色，再用铂丝蘸取样品，放到火焰上灼烧，观察火焰的颜色，（若是钾元素，则必须透过蓝色钴玻璃片观察）。

16. 如何进行结晶蒸发操作？

答：将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒搅拌，待有大量晶体出现时停止加热，利用余热蒸干剩余水分。

A. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

C. 某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-

D. 在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液

答案：B

18. 下列有关实验的叙述，不正确的是

A. 用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质

B. 配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

C. 配制100g10%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中

D. 鉴别溴乙烷：先加NaOH溶液，微热，冷却后再加AgNO3溶液

E. 将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热至沸腾，产生黑色沉淀，原因可能是NaOH量太少

F. 进行中和热测定实验时，需测出反应前盐酸与NaOH溶液的各自温度及反应后溶液的最高温度

G. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁一般不应接触

H. 配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀硫酸

I. 滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

J. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒

K. 配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

答案：C D H I K

19.亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含Fe2+ 34%～36% ，是薄衣片，……，与VC(维生素C)同服可增加本品吸收。

某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证。请一起完成该实验：

第一步：查阅资料得知，双氧水可以氧化SCN- 生成N2、CO2和SO42-，也可以将Fe2+氧化成Fe3+。

第二步：向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，出现淡绿色浑浊液，说明有 离子存在(填离子符号)；

第三步：往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量Fe3+离子存在。该离子存在的原因可能是(填序号)：

①药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在；②在制药过程中生成少量三价铁；③本实验过程中有少量三价铁生成。

第四步：将第三步所得溶液分成B两个试管中。

第五步：向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H2O2溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。

红色变深的原因是(用离子方程式表示)： ；

溶液红色又褪去的原因可能是： ；

请自选中学实验室中常用仪器、药品，设计实验证明你的推测： ；

第六步：向B试管的溶液中加入一片VC片，片刻后溶液红色也褪去，说明VC有 性；

硫酸和硝酸是中学常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：

（1）我们知道，稀盐酸与铜不反应。在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为 。

（2）在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9mol。则该硫酸的实际体积100mL。若欲使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐，该反应的离子方程式是 。

▶️ 高考化学方法和思想总结 ◀️

化学是初三新开的学科，其成绩的好坏当然会直接影响同学们的期中考试成绩排名了，那么我们应该怎样备考这次化学考试呢?其实，化学一门自然科学课，与数学、物理既有相通之处，同时又有它独具的特性。化学学科是一门以实验为基础的自然科学，学科知识点既多又分散、并且大量的知识需要识记。因此，我们不能把以前学数学、物理的方法照搬来学化学，而要根据化学学科的特点取舍、创新。

这次期中考试化学要考的知识内容范围是第一至第四单元，有些城区会涉及到第五单元的内容。这五个单元按照知识点可分为以下个主题：即物质的构成和变化、身边的化学物质、化学基本实验和科学探究以及化学计算。

这一主题贯穿在第一至第五单元的每一知识内容中，涉及很多的化学概念和基本原理，并且十分的抽象、微观。这些概念和原理理解是否准确，掌握是否熟练对备战化学考试关系极大，是形成正确实验技能，计算技能的依据，是分析和解决化学问题的基础。在学习这部分内容时，可以采用以下的学习方法：

化学基本概念是从大量的化学事实中抽象概括出来的，如通过观察铁丝在氧气中燃烧的实验，可以形成化合反应的概念;通过白磷燃烧等实验可以得出质量守恒定律的原理。所以脱离化学事实只是单纯的背诵概念和原理，不可能有深刻的理解，更谈不上能熟练掌握了。

化学概念和原理之间既有本质的区别又有联系，学习时不要孤立地机械地单一记忆，应将不同的概念进行比较，从中找出它们之间的不同点和内存联系。如元素与原子、分子与原子不同点在化学反应中分子可分，原子不可再分，原子可构成分子，分子是由原子构成的。相同点都是构成物质的微粒。元素是描述物质宏观组成的，而原子是描述物质微观构成的。使用时要注意物质拽元素，分子拽原子避免出现错误。再如物质类别的判断，首先我们要从所含物质的种类上判断是纯净物(含一种物质)还是混合物(含多种物质)，然后再从元素的种类判断是单质(一种元素)还是化合物(多种元素)。

每个概念在教材中都是用精炼的语言进行描述和表达的。在理解和记忆时切不可顾名思义，更不可断章取义，要理解概念中关键的字和词。如单质的概念，关键词为纯净物，若不强调纯净物而改为物质的话，你还判断为单质就是错误的。因为物质包括纯净物和混合物，那么由同种元素组成的物质不一定就是单质也可以为混合物如红磷与白磷，O2与O3它们都是由一种元素组成，但可组成两种单质。再如氧化物的概念，关键词为：两种元素、化合物、其一为氧元素三者缺一不可，书写和判断氧化物就容易了。如KMnO4虽然是化合物也含氧元素，但不是由两种元素组成，所以它不是氧化物。

包括第二单元《我们周围的空气》和第三单元《自然界的水》。此部分知识内容多而零散，需要不断地强化记忆，所以我们应该注重对所学知识定期归纳总结，进行横向、纵向的比较形成知识网络，辨清异同点，使零散的知识系统化、结构化、条理化。此外，身边的化学物质的知识对实验的依托性强，大部分化学知识是通过实验获得的。如氧气的化学性质通过与C、P、S、Fe、蜡烛等演示实验使你认识到氧气是一种化学性质比较活泼的气体。所以一定要认真观察和分析实验现象达到印象深刻、记忆牢固、理解透彻。

这部分主要贯穿在第一至第三单元中，或许大多数同学认为化学实验比较简单，很容易得分，事实上要得到高分并不是件很容易的事，要学好此部分内容要做到做到：

A、要重视化学实验。化学是一门以实验为基础的学科，实验不仅可以激发我们的学习兴趣，而且对于我们形成化学概念、理解巩固知识、训练实验技能、培养观察和动手能力、提高思维和解决实际问题的能力都是非常重要的。这就要求我们要认真、细致地观察老师的演示实验，对实验所用的仪器、药品、装置以及实验原理、步骤、现象和注意事项，都必须弄清、记熟。同时，认真做好学生实验、趣味实验以及家庭小实验，积极参加化学课外活动，如参观、讲座、化学游戏等，主动培养自己学习化学的兴趣。

B、准确描述化学实验现象。化学反应现象是化学反应本质的外在表现，在试验探究活动中学生不但要做好化学实验，而且，还应该细心观察每一个化学实验，再用客观、准确、恰当的语言把实验现象描述出来。由于初中生刚接触化学，感到新、奇、特，在观察化学实验时，往往只看热闹，不看门道，因此，要想让学生细心观察化学实验，在准确描述，不是一件简单的事情，也不是一朝一夕的事情，需要教师在一开始就要精心培养学生良好的实验观察习惯，养成清晰、流利的口头表达能力。正如门捷列夫所说：观察是第一步，没有观察，就没有接踵而来的前进。

这部分内容主要贯穿在第五单元《化学方程式》以及第四单元中的《化学式与化学价》。我们要掌握并运用好解题步骤和解题技巧。解题分为三步即审题、析题、解题。审题就是阅读原题，理解题意了解特点和类型弄清已知和未知，要防止不看全题断章取义，粗心大意。析题就是剖析原题，在审题基础上弄清关键词语的含义，对众多事实或复杂现象进行分析、综合、挖出隐含条件及内在联系找出突破口，从而确立解题思路和方法。这是解题中最关键的一步。解题是在析题的基础上进行的用已知求出未知得出正确结果。要善于从典型题的分析中找出其特点、规律和思路，能举一反三，要做一题知多题从而不断提高自己的解题能力。质量守恒定律这是初三化学方程式综合计算题和用字母表示的化学方程式的计算题中的主要思路。如agKClO3和bgMnO2加热完全反应后剩余固体质量为cg生成O2多少克?运用质量守恒定律可求出O2质量是ag+bg-cg;也可以根据化学方程式计算，利用KClO3的质量求O2质量。

总之，只要同学们能抓住化学学科的特点，具有良好的学习习惯、思维习惯，多看书、勤记忆，认真做好实验、精准描述实验现象，就一定能把化学这门课学好，并在化学考试中取得良好的成绩。以上就是我们想与同学们分享的备战期中化学考试的学习方法，期中考试之后还有更为重要的期末考试，到时我们依然会与大家交流经验，最后祝愿同学们能在考试中梦圆自己的目标。

▶️ 高考化学方法和思想总结 ◀️

高考化学应试最佳策略

离高考尚有数天，考生们正进入临战阶段，磨拳擦掌，以求一博。如何在有限的时间里，获得最佳复习效果和学会应试技巧呢？建议同学们不妨重新感悟命题之本，以求得应试的最佳策略。纵观近年上海市高考化学试卷，充分依据《课程标准》，具有“基本稳定、稳中有变、变中有进”的特点，试题始终朝着“能力立意、关注双基、加强应用”的方向发展。

注重双基

重点知识年年考，某些知识点“重现率”几乎百分之一百。

例如离子方程式的书写(质子数和中子数的关系；溶液酸碱性和PH值的计算；化学平衡状态的判断和化学平衡常数表示式；有机物各种官能团的性质和有机反应类型等，研究和复习这些高考热点，可达到稳获基础分的效果。同时，基本化学实验及基本操作技能也是必考项目，(例如9、15题)。因此，关注双基是整卷测试内容的主旋律，历年来考查“双基”的试题都占百分之七十左右。此外，一些中高级水平的试题也都隐含了对基础知识的迁移和综合。

能力立意

布鲁姆给出的能力定义为：知识十技能=能力。而实际试卷中考查的能力有：阅读理解、分析综合、观察思考、对信息的接受、处理和加工的能力；这些能力考查以各式试题出现，例如实验装置图、操作流程图、有机物结构图、有机物合成路线图等的识别和运用;实验设计以及考查学生思维的敏捷性、逻辑性、灵活性的化学计算题等。这些试题分布在试卷中的单选题的第复选题的第20-22题以及第二卷的大部分试题，特别需要重点关注。

✹作文5000网zw5000.Com必读秘籍:
• 系列活动总结 | 思想总结 | 春节系列活动总结 | 爱国系列活动总结 | 高考化学方法和思想总结 | 高考化学方法和思想总结

加强应用

化学应用题己成为热点。感知信息、思维方法、实验设计以及用化学眼光关注周围事物的能力。

一、临考前的复习

在短短数天里究竟如何复习呢？

理解、联想、对比和迁移，以达到在解答中、高难度之试题时能轻易联想起所涉及到的基础知识。必考知识点连同试题，务必滚瓜烂熟，做到万无一失。

理解、复做、订正和比较，力求达到同一类型、同一知识点的试题扎实掌握，并加以联想和假设，推断同类试题的横向演变和纵深演变的可能性。

例如关于化学平衡，几乎每张模拟卷和高考卷均有不同着眼点和不同层次的试题，如果以上述方法重点复习，肯定事半功倍。又如有机化学的合成题，若用10张试卷上的试题对比与归纳，便很容易找出所给信息的特点以及解题的思路和突破口，达到融会贯通的效果。对于元素周期律的试题，则应在阅读历年多次出现的题型基础上，复习和练习一些传统的推断题，以应题型的突变。此外，近二年的试卷中，设置了一些巧算巧解的能力型选择题，而熟能生巧便是对付这些客观题的钥匙。

社会生产、生活实际的新情景中。接受有用信息，排除无用信息的干扰，进而处理和加工，将实际问题转化为化学问题，仍是成功解题的关健。

函数图象题、识图题、数据处理题等，从中领悟解题的规律和难度递进的层次，争取完全解题。

二、应考的策略、醒示和建议

1.顺序答题当高考试卷发下后，立即投入到答题中去，而不必浏览整个试卷，否则见到陌生题型容易心荒意乱，不能静下心来全力思考。

2.先易后难命题者对题目的安排一般是先易后难，可以顺序答题。但碰到个别难题或繁琐题，则不应被缠住，应珍惜时间，回头再解。

句，尤其要理解新的情景和信息，找出有用信息及其与化学知识的联系。

4.顾全大局在解答试题时，应考虑全面得分情况，把主要精力放在基础题和中档题上，稳定得分的大局，随后根据自己的能力逐级功克较难或较繁的习题，争取高分。

5.调整心理要消除怯场心理，卸下思想包袱，树立发挥本人最佳水平的信心。良好的心理素质是成功的前题。

检查是否答非所问，检查写错、算错之处，检查是否答得完整。

总而言之，高考是一次智力的竞争，也是考生综合能力的显示，更是一次意志的考验，只要精心准备，讲究策略，就一定能考出理想成绩，实现自己的愿望。

▶️ 高考化学方法和思想总结 ◀️

课堂认真听化学课

新知识的学习、化学能力的培养主要在课堂上进行，所以要特别重视高一化学课的听课效率，上课时要紧跟老师的思路，积极展开思维，预测下面的步骤，比较自己的解题思路与教师所讲的有哪些不同。

在新学期要上好每一节课，上有关知识的发生和形成的概念课时，要重视教学过程，积极体验知识产生、发展的过程，要把化学知识的来龙去脉搞清楚，理解高一化学公式、定理、法则的推导过程并且账务基础知识，改变死记硬背的方法，这样就能从知识形成、发展过程当中，理解到学会它的乐趣;在解决高一化学问题的过程中，体会到成功的喜悦。

在高一化学学习中要掌握“听一遍不如看一遍，看一遍不如做一遍，做一遍不如讲一遍，讲一遍不如辩一辩”的诀窍。在听课时要注意老师展示的解题思维过程，要多思考、多探究、多尝试，发现创造性的证法及解法，学会“小题大做”和“大题小做”的解题方法，把这些小题、简单问题想通、想透，找出规律，然后再来一个飞跃，进一步升华，就能凑成一个大题，把学习到的高一化学基础知识应用到解题中。如果有了这种分解、综合的能力，加上有扎实的基础还有什么题目难得倒我们。

▶️ 高考化学方法和思想总结 ◀️

熔化：熔化是物质从固态变成液态的过程，熔化要吸收热量，是物理过程。如NaCl融化。液化：物质由气态转变为液态的过程。液化时放热。任何气体在温度降到足够低时都可以液化；在一定温度下，压缩气体的体积也可以使某些气体液化。氨气、Cl2等气体易液化。催化：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂，又叫触媒。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。风化：在室温和干燥空气里，结晶水合物失去全部或结晶水的现象。歧化：是同一物质的分子中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应叫歧化反应。钝化：使金属表面不易被氧化而延缓金属的腐蚀速度的方法。如Fe、Al等金属在冷的浓硫酸或浓硝酸中表面生成一层致密的氧化物膜从而阻止内层金属进一步被氧化。净化：清除不好的或不需要的使纯净。①水的净化：如将明矾加入水中可以使水中的悬浮物凝聚从而使水澄清。②气体净化：利用化学试剂将气体中的杂质逐渐消除达到提纯目的。酸化：加酸使体系由碱性或中性变成酸性的过程。如检验卤离子时（卤化物或卤代烃）常常先加硝酸酸化再加硝酸银；高锰酸钾常加硫酸酸化；检验硫酸根常要先加盐酸酸化。硬化：物体由软变硬的过程。①油脂的硬化：不饱和酸甘油酯加氢后由液态油变成固态脂。②石膏硬化：在熟石膏中加水，一段时间后硬化，变成生石膏的过程。③水泥硬化：水泥加水之后，发生了复杂的物理化学变化，形成胶状物，并逐渐凝固，形成固体过程。炭化：①干馏：将煤、木材等在隔绝空气下加热分解为气体(煤气)、液体(焦油)和固体(焦炭)产物。②用浓硫酸等将含碳、氢、氧的化合物(如糖类)脱水而成炭的作用，也称碳化。皂化：皂化反应是碱催化下的酯水解反应，尤指油脂的水解。

狭义的皂化反应仅限于油脂与氢氧化钠混合，得到高级脂肪酸钠和甘油的反应。这是制肥皂中的一步，因此得名。气化：通过化学变化将固态物质直接转化为有气体物质生成的过程。如煤的气化。氢化：有机物和氢起反应的过程，氢不活跃，通常必须催化剂存在才反应。增加有机化合物中氢原子数，使不饱和有机物变为饱和有机物，如将苯加氢生成环己烷，油脂氢化。活化：化学反应中，在相同温度下分子能量不完全相同，有些分子的能量高于平均能量，称为活化分子。发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。老化：塑料、橡胶等高分子暴露于自然或人工环境条件下性能随时间变坏的现象。硫化：线性高分子中加入硫以后通过通过交联作用而形成的网状高分子的工艺过程。即是塑性橡胶转化为弹性橡胶或硬质橡胶的过程。裂化：使长链的烃分子断裂为短链的小分子烃的反应过程。我国习惯上把从重质油生产汽油和柴油的过程称为裂化。高考宝典之所以被高三学生誉为最好的高考复习资料，是因为高考宝典非常讲究针对性，抓住学生弱点和高考重点，成绩提高就这么简单。

▶️ 高考化学方法和思想总结 ◀️

20XX年高考化学70个知识点

五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

40K与40Ca

7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9、 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

非金属元素之间一般形成共价化合物，但NHNH4NO3等铵盐却是离子化合物。

离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。

含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如NaFeS2、CaC2等是离子化合物。

单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

一般氢化物中氢为+CaH2等。

非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：MnCrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。

非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、NaNHCH3COONa等中还含有共价键。

22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构， 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。

24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

25. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+ 。

26. 同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

27. 分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。28 单质分子中一定不含有极性键。

29 共价化合物中一定不含有离子键。

30 含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

31. 含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

32. 单质晶体一定不会是离子晶体。

33. 化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

34. 分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。

35. 对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。

氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。

阳离子、基团(如羟基、硝基等) 。例如，具有F-、Na+、MgAlCHHHF。

38. 失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

副族元素等。

ⅠB 族元素等。

41. ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

43. 分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

乙炔等。

二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。

甲烷等是非极性分子。

47. 含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

金属碳化物(CaC2) 等是离子化合物，但不是盐。

溴化铝等是共价化合物。

橡胶等。

51.原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子?不一定:氢原子核外只有一个电子?

52. 原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。

ⅤA族的金属元素原子最外层有5个电子。

54. 非金属元素原子最外层电子数较多，一般≥4，但H原子只有1个电子，B原子只有3个电子。

55. 稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。

“18电子”的微粒查阅笔记。

O例外。

58. 同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。

ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。

60.同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱,非金属性一定增强?不一定:第一周期不存在上述变化规律?

ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的'氢写右边。

四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但白磷为4个原子构成分子。

液(l)、气(g)

②检查△H的“+”“-”是否与吸热、放热一致。(注意△H的“+”与“-”，放热反应为“-”，吸热反应为“+”)

③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)

64.“燃烧热”指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量; “中和热”是指生成1mol水放出的热量。

增大压强无论正逆反应速率均增大。

66.优先放电原理

电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt 除外) > S2- >I- > Br-> Cl- > OH- > 含氧酸根离子>F -。

阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

MgCl2、Al2O3;热还原法冶炼的金属：Zn至Cu;热分解法冶炼金属：Hg和Ag。

68.电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。

氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。

70.优先氧化原理

若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。 如还原性：S2->I->Fe2+ >Br- >Cl- ，在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。

▶️ 高考化学方法和思想总结 ◀️

高考的决战是何等的波澜壮阔，高考的竞争又是何等的激烈，只有付出艰苦劳动和辛勤汗水才可能在高考中取得胜利。以下是小编为大家带来的化学高考备考方法，欢迎大家参考。

一、专业课复习

抢时间，抓基础。敢于交流、不耻下问。理综科目要复习的知识点很多，紧抓课本中概念和原理的理解。概念和原理的理解是选择题主要考查内容，如果对概念原理都不熟悉，那么只要出题老师挖个陷阱，同学们就掉进去了。

化学科目，夯实基础、揣摩例题、重做实验、查漏补缺、精练习题、总结提高。复习过程是掌握知识的高级阶段，对基本概念、基本规律、基本方法要全部理解和掌握。认真研究课堂上老师讲解的`额例题并深刻理解，学习分析问题的思路、解决问题的方法。此外，化学有很多实验题，在复习实验的原理和做法的同时，对一些重要的实验，要亲手重做，以提高观察能力、分析能力和操作能力。

二、坚持良好的日常习惯

临考100天，所有的科目都要强化解题训练。高考是以解题为考查方式，如何呈现一份完美答卷是每一位考生必须思考和强化训练的问题。必须把完善解题思维、提高解题规范、提升解题能力和总结解题规律与技巧纳入复习规划。

知识复习中，要心有全局，着眼局部。复习知识的最终目的是用于解题，要紧扣考纲要求，从每一具体考点发散，“窥一斑而见全豹”，快速联系、系统梳理知识体系，构建知识网络，解题时才能快速调动，灵活应用。

保持身体健康，身体才是革命的本钱。不要熬夜太晚，上课45分钟利用好，提高学习效率，绝对有事半功倍的效果。另外，高三，即将面临人生的重要挑战，考生不应在此时谈恋爱。

不管作业有多少，都要按时完成，而且都要有质量的完成。切记，认真且有思考的完成一套卷，比走马观花的完成十套卷有用的多。

三、保持积极向上的心态

平时生活中要保持积极向上的心态，相信自己、相信老师和学校，相信家长。

简单的事重复做，你就是行家；重复的事用心做，你就是赢家。比你厉害的人都在努力，你还有什么理由不努力，即便到了最疲惫的时候都不要放弃，否则就是前功尽弃了。

千万不要有侥幸心理，认为自己的强项一定能弥补弱项，高考什么都能发生，有弱项会使你未战先败。

▶️ 高考化学方法和思想总结 ◀️